Сильная и слабая кислота

Кислоты - это химические вещества, которые подают ионы водорода или протоны при смешивании в растворах. Количество протонов, выделяемых конкретной кислотой, фактически определяет прочность кислоты - будь то сильная кислота или слабая кислота. Чтобы понять силу кислот, нужно сравнить их тенденцию пожертвовать протоны на аналогичную основу (в основном воду). Сила обозначается номером pKA.

Что такое сильная кислота?

Говорят, что кислота является сильной, если она диссоциирует или ионизируется полностью в растворе. Это означает, что он может давать наибольшее количество ионов Н + или протонов при смешивании в растворе. Эти ионы представляют собой заряженные частицы. Поскольку сильная кислота подавляет большее количество ионов при ее разрушении или ионизации, это означает, что сильная кислота является проводником электричества.

Когда кислота смешивается в H₂O, протон (H⁺ ион) переносится в H₂O с образованием H3O⁺ (Ион Hydroxonium) и a - ион, на основе которого начинается кислота.

В общем случае,

Такие химические реакции можно почтить, но в немногих случаях кислота выделяет H⁺ ион довольно легко, и реакция выглядит как односторонняя. И кислота полностью диссоциирована.

Например, когда хлористый водород растворяется в H₂O, чтобы сделать HCl, так мало реакции обратного, что мы можем написать:

Когда-нибудь будет проведена стопроцентная виртуальная реакция, в которой хлористый водород будет демонстрировать реакцию с H3O⁺ (Ион гидроксида) и Cl^– ионов. Здесь сильной кислотой является хлористый водород.

Что такое слабая кислота?

Говорят, что кислота является слабой, если она частично или частично ионизирует, выделяя в раствор лишь некоторые из ее атомов водорода. Следовательно, он менее эффективен по сравнению с сильной кислотой при выделении протонов. Слабые кислоты имеют более высокую рКа, чем сильные кислоты.

Этановая кислота является хорошим примером слабой кислоты. Он показывает реакцию с H₂O для получения H3O⁺ (Ионы гидроксида) и СН₃СООН (ионы этаноата), но обратная реакция показывает больший успех, чем передний. Молекулы реагируют довольно легко, чтобы улучшить кислоту, и H₂О.

В любой момент, только около одного процента CH₃Молекулы СООН показывают превращение в ионы. Все, что осталось - это простая молекула уксусной кислоты (систематически называемая этановой кислотой).

Разница между сильной кислотой и слабой кислотой

Определение

Сильная кислота

Сильная кислота представляет собой кислоту, полностью ионизирующуюся в водном растворе. Сильная кислота всегда теряет протон (A H +), когда растворяется в H₂О. Другими словами, сильная кислота всегда находится на цыпочках и достаточно эффективна в подаче протонов.

Слабая кислота

Слабой кислотой является та, которая частично ионизируется в растворе. Он выделяет лишь небольшое количество атомов водорода в раствор. Следовательно, он менее способен, чем сильная кислота.

Электрическая проводимость

Сильная кислота

Сильные кислоты всегда проявляют сильную проводимость. Сильные кислоты обычно пропускают больше тока по сравнению со слабыми кислотами при одинаковом напряжении и концентрации.

Слабая кислота

Слабые кислоты имеют низкую проводимость. Они плохие проводники и показывают низкое значение для текущего прохождения

Скорость реакции

Сильная кислота

Скорость реакции быстрее в сильных кислотах

Слабая кислота

Скорость реакции медленнее в слабых кислотах

Примеры

Сильная кислота

Соляная кислота (HCl), азотная кислота (HNO₃), Перхлорной кислоты (HClO₄), Серной кислоты (H₂ТАК₄), Гидроокиси кислота (HI), гидробромовая кислота (HBr), хлорная кислота (HClO₃).

Слабая кислота

Серная кислота (H₂ТАК₃), Уксусная кислота (CH₃COOH), фосфорной кислоты (H₃ПО₄), Бензойной кислоты (C₆ЧАС₅COOH), фтористоводородную кислоту (HF), муравьиную кислоту (HCOOH), азотную кислоту (HNO₂).

Сильная кислота

В сильной кислоте рН ниже, чем обычно 3. Сильные кислоты обладают очень высокой концентрацией ионов H + (кислота с рН 3 имеет 0,001 моль на литр ионов водорода).

Слабая кислота

Слабая кислота имеет рН от 3 до 7.