Натрий и калий
Натрий против калия
Натрий и калий являются щелочными металлами, встречающимися естественно вместе с минералами. Оба показывают сходное поведение, включая физические и химические свойства. Они играют решающую роль в поддержании всех форм жизни. Они имеют сходную атомную структуру; их внешняя орбита имеет только один электрон; они являются высокореактивными и образуют ионные связи. Это мягкие металлы, серебристо-белые по внешнему виду с низкой температурой плавления.
натрий Натрий присутствует естественным образом в огромных количествах, растворенных в морской воде. Другие природные отложения этого элемента включают криолит, нитрат соды и цеолит. Натрий представлен как Na, а атомное число Na равно 11. Оно имеет электронную конфигурацию 3s1. Его внешняя орбита имеет только один электрон, и именно поэтому этот металл очень реактивен. Валентность натрия равна 1. Атом теряет свой внешний электрон, легко образуя сильные электровалентные связи. При нагревании этот металл придает пламени характерный цвет. Цвет пламени является результатом возбуждения электронов до более высоких уровней. Это возбуждение вызвано тепловой энергией, передаваемой металлу пламенем. Когда эти возбужденные электроны возвращаются к своим нормальным состояниям, они высвобождают ранее поглощенную энергию в виде видимого света.
Натрий вносит вклад в многие коммерчески важные химические вещества, которые используются для различных промышленных целей. Наиболее часто применяемыми химическими соединениями натрия являются гидроксид натрия, пищевая сода, обычная соль, нитрат натрия, бура и кальцинированная сода. Натрий также играет важную роль во всех жизненных формах. Он поддерживает соответствующий баланс жидкостей в клетках и помогает в передаче нервных импульсов.
калий Калий присутствует на земной коре в виде минералов. Основными рудами, имеющими достаточное количество калия, являются ортоклаз, гранит, сильвит, карналлит. Калий представлен как символ К. Его атомное число равно 19 и имеет электронную конфигурацию 4s1. Калий обладает многими физическими и химическими свойствами, подобными свойствам натрия. Калий также обладает высокой реакционной способностью и образует электровалентные связи. Однако его реакционная способность с водой значительно более жесткая по сравнению с реакцией натрия. Калий также горит в горелке Бунзена, придавая фиолетовое пламя. Несмотря на то, что атомный номер калия больше натрия, плотность калия меньше, чем у натрия. Калий также имеет множество промышленных применений. Он используется при приготовлении коммерческих мыл. Тем не менее, его использование не может превышать коммерческое использование натрия. Калий вместе с натрием образует натрий-калийный насос, который активно транспортирует АТФ в клетки и из них.
Резюме: 1. Натрий представлен как Na, а калий представлен как K. 2. Атомное число натрия равно 11, а у калия - 19. 3. Плотность натрия больше, чем плотность калия. 4. Ожоги натрия в пламени Бунзена, придающие золотисто-желтый цвет, в то время как калий горит бледным фиолетовым пламенем. 5. Взаимодействовать с водой, производящей водородный газ, но реакция калия гораздо более агрессивна по сравнению с реакцией натрия. 6. С кислородом натрий образует пероксид, тогда как калий образует супероксиды.
