Орбиталы и подуровни

Подуровень Подслоем является разделение основных энергетических уровней. Теоретически существует бесконечное число подуровней, но определены только четыре из них: «s, p, d и f», где «s» означает «острый», «p» для «принципа», «d», для «диффузных» и «f» для «тонких». Они имеют характерные формы и используются для прогнозирования и объяснения химических связей, которые могут образовывать атомы. Наборы подуровней «p, d и f» имеют очень сложные формы, в то время как подуровень «s» немного проще, чем сферический по форме. Подслой, занимаемый любым электроном, оценивается квантовым числом момента импульса электрона, решая уравнение Шредингера, которое позволяет находить распределения для электрона в атоме.

Уровень уровня Sublevel

Уровень 1 1 сек. Уровень 2 2s, 2p Уровень 3 3s, 3p, 3d Уровень 4 4s, 4p, 4d, 4f

В атоме электроны, поглощая энергию, возбуждаются и переходят на более высокий подуровень. Энергия атома не излучает спектры излучения при поглощении энергии. Спектры излучения испускаются только при возбуждении электронов вокруг энергии высвобождения атома и, таким образом, попадают на их исходный подуровень.

орбитальный Далее подуровень разделен на орбитали. В атоме область пространства с наивысшей вероятностью электрона называется орбитальной. В случае атома водорода 99 процентов времени нахождения электрона вокруг ядра где-то в сферической области. Можно думать о орбите как о пространстве, в котором живут электроны. Орбитал может содержать максимум два электрона. Таким образом, «s» подуровень, который имеет только одну орбиталь, может иметь только два электрона. Аналогичные закономерности следуют и на других подуровнях.

Sublevels Число орбиталей Максимальное число электронов 1 1 (1s) 2 2 4 (2s, 2p) 8 3 9 (3s, 3p, 3d) 18 4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

В случае водорода орбиталь, называемая «1s», представляет собой ту, которая занята водородом. Здесь «1» представляет собой орбиту первого уровня на уровне энергии, ближайшем к ядру, в то время как «s» представляет собой форму орбиты. Вокруг ядра орбита «s» устроена сферически-симметричным образом.

Орбитал «2s» аналогичен орбите «1s», за исключением того, что область, где существует наибольшая возможность нахождения электрона, находится дальше от ядра и орбиты на втором энергетическом уровне. Чем меньше расстояние между электроном и ядром, тем меньше энергия электрона. 3s, 4s и 5s орбитали постепенно перемещаются дальше от ядра.

Резюме: Подслой разделен на орбитали. Орбиталы не имеют определенных границ, но являются областями вокруг ядра, где электрон имеет большие возможности для нахождения.