Льюис Кислота и база
Льюис Ксид против Базы
Кислоты и основания сильно отличаются друг от друга. Существуют разные определения кислот и оснований, но кислота Льюиса относится конкретно к определению кислоты, которая была опубликована в 1923 году Гилбертом Н. Льюисом. В общем случае кислота Льюиса считается акцептором электронных пар, тогда как основание Льюиса считается донором электронных пар.
Кислота Льюиса
Кислота Льюиса является кислотным веществом, которое принимает одиночную или одиночную пару электронов из какой-либо другой молекулы, чтобы завершить свой собственный стабильный атом группы. Например, Н + может принимать электронную пару для завершения своей стабильной группы, поэтому она является кислотой Льюиса, потому что Н + требует 2 электрона.
Другим способом определения кислоты Льюиса, который был одобрен IUPAC, является признание того, что кислота Льюиса является молекулярной сущностью, которая принимает электронную пару и, таким образом, реагирует с основанием Льюиса, чтобы образовать аддукт Льюиса. Реакция, которая происходит между кислотой Льюиса и основанием Льюиса, заключается в том, что кислоты принимают электронную пару, тогда как база Льюиса жертвует их. Основными критериями реакции являются получение «аддукта», а не реакция смещения.
Кислота Льюиса классически ограничивается видами, которые имеют пустую орбиталь p и называются тригональными плоскими видами, например BR3. Здесь R может быть либо галогенидом, либо органическим заместителем.
Основа Льюиса
Основание Льюиса может быть определено как вид или как основное вещество, которое подает одиночную пару электронов кислотам Льюиса, чтобы образовать аддукт Льюиса. Давайте посмотрим пример NH3 и OH-. Они оба являются основой Льюиса, потому что они могут пожертвовать пару электронов кислотам Льюиса.
NH3 дает одиночную электронную пару Me3B в химической реакции и образует Me3BNH3, который является аддуктом Льюиса. Me3B представляет собой кислоту Льюиса, которая принимает пару электронов из NH3.
Существуют некоторые соединения, которые действуют как кислоты Льюиса, так и основания Льюиса. Эти виды обладают способностью либо принимать электронную пару, либо пожертвовать электронную пару. Когда они принимают пару электронов или одиночную пару электронов, они действуют как кислота Льюиса. Когда они жертвуют одинокую пару электронов, они действуют как основание Льюиса; например, воды и Н2О. Эти соединения действуют как как кислота Льюиса, так и основание Льюиса в зависимости от химической реакции.
Резюме
- Кислота Льюиса является кислотным веществом, которое принимает одиночную или одиночную пару электронов из какой-либо другой молекулы, чтобы завершить свою собственную стабильную группу атомов (например, H +). Кислота Льюиса классически ограничена любыми видами, которые имеют пустую орбиталь p и называются тригональными плоскими видами. Основа Льюиса может быть определена как вид или основное вещество, которое подает одиночную пару электронов кислотам Льюиса, чтобы образовать аддукт Льюиса.
