Углерод 12 и углерод 14
Углерод 12 против углерода 14
Углерод 12 и углерод 14 являются изотопами углерода. Из этих двух изотопов наиболее распространен углерод 12. Эти два изотопа углерода в основном отличаются своим массовым числом; массовое число углерода 12 равно 12, а количество углерода 14 равно 14.
Углерод 12 имеет такое же количество протонов и нейтронов, в то время как углерод 14 имеет разные числа протонов и нейтронов. У углерода 12 есть шесть протонов и шесть нейтронов, а углерод 14 имеет 6 протонов и восемь нейтронов.
При сравнении двух изотопов углерод 14 встречается редко. Еще одна вещь, которая может быть замечена, заключается в том, что углерод 12 является стабильным изотопом, а углерод 14 - неустойчивым изотопом. Углерод 12 является стабильным, поскольку он содержит такое же количество протонов и нейтронов, а углерод 14 нестабилен, потому что существует разница в их числе протонов и нейтронов.
Поскольку углерод 14 нестабилен, он распадается или проходит радиоактивный распад. У углерода 14 есть период полураспада 5730 лет. Углерод 12 не проходит радиоактивный распад. Когда углерод 14 распадается, он используется для определения археологических образцов.
Углерод 12 имеет свое значение, поскольку он используется в качестве стандартной формы для измерения атомного веса всех элементов. До 1959 года в качестве стандартной формы использовался кислород, и именно в 1961 году углерод 12 заменил кислород в качестве стандартной формы измерения.
Углерод 14 также примерно на 20 процентов тяжелее углерода 12. Углерод 12 содержит большую часть живых организмов по сравнению с углеродом 14
Мартину Камену и Сэму Рубэн приписывают открытие Carbon 14 в 1940 году. Однако Франц Кури предположил существование Carbon 14 в 1934 году.
Резюме
1. Углерод 12 более распространен, чем углерод 14. 2. Углерод 12 имеет шесть протонов и шесть нейтронов. С другой стороны, углерод 14 имеет 6 протонов и восемь нейтронов. 3. Углерод 12 является стабильным изотопом, а углерод 14 - неустойчивым изотопом. 4. Поскольку углерод 14 нестабилен, он распадается или проходит радиоактивный распад. Углерод 12 не проходит радиоактивный распад. 5. Углерода 14 используется для определения археологических образцов. Углерод 12 имеет свое значение, поскольку он используется в качестве стандартной формы для измерения атомного веса всех элементов 6. Углерод 14 тяжелее углерода 12.
