Слабая база и сильная база

В современной химии используются несколько определений базы:

• Основание Аррениуса - вещество, которое увеличивает концентрацию гидроксид-анионов при растворении в воде;
• Основание Бренстеда-Лоури - вещество, которое поглощает протон при взаимодействии с кислотой;
• Основа Льюиса - вещество, которое при взаимодействии с кислотой дает электронную пару другого вещества.

Наиболее широко используется определение Брондстеда-Лоури.

Основы в широком смысле включают три группы веществ:

• Водорастворимые гидроксиды металлов: NaOH, Ca (OH)₂, так далее.;
• Водонерастворимые оксиды или гидроксиды, которые могут взаимодействовать с кислотой: FeO, Al (OH)₃, так далее.;
• Другие соединения, которые при растворении в воде взаимодействуют с ним и выделяют гидроксидные ионы: NH₃, CH₃Нью-Гемпшир₂, так далее.

Некоторые из общих свойств оснований:

• Мыльный или слизистый прикосновение;
• Горький вкус;
• Электропроводность;
• Насильственная реакция с приводимыми или кислыми веществами; каустика по органическому веществу;
• Поверните красную лакмусовую бумагу синим цветом.

Что такое слабое основание?

Слабые основания лишь частично диссоциируют, чтобы дать ионы в растворе.

Когда основание ионизируется, оно оставляет ОН^– ион за счет поглощения иона водорода из воды. Решения слабых оснований имеют более высокие значения H⁺ чем концентрация сильных оснований.

Основность водного раствора определяется рН.

pH = -log₁₀ [ЧАС⁺]

PH оснований выше 7,3. Слабые условно считаются основаниями с рН ниже 10.

Поскольку основания являются протонными акцепторами, основание принимает ОН^– ион из воды. Слабые основания менее полностью протонированы, чем более сильные основания и, следовательно, имеют более высокий H⁺ концентрации в растворе. Высшее H⁺ концентрация приводит к снижению рН.

В водном растворе основания существуют в химическом равновесии. Положение равновесия изменяется в зависимости от силы основания. Чем слабее основание, тем дальше влево смещается равновесие.

Положение равновесия измеряется константой равновесия (Kb). Чем больше равновесие лежит слева, тем ниже значение для константы. Таким образом, более слабые основания имеют более низкие константы равновесия.

Слабые основания - слабые электролиты.

Способность решения проводить электричество зависит от концентрации ионов. Решение слабого основания имеет меньшее количество ионов, чем раствор сильного, и, следовательно, имеет более низкую электропроводность.

Примерами слабых оснований являются:

• Аланин (C₃ЧАС₅О₂Нью-Гемпшир₂);
• Этиламин (C₂ЧАС₅Нью-Гемпшир₂);
• Диметиламин ((CH₃)₂NH);
• Метиламин (CH₃Нью-Гемпшир₂);
• Глицин (C₂ЧАС₃О₂Нью-Гемпшир₂);
• Триметиламин ((CH₃)₃Н);
• Гидразин (N₂ЧАС₄).

Что такое сильная база?

Сильные основания полностью диссоциируют, чтобы дать ионы в растворе. Они имеют рН от 10 до 14.

Сильные основания являются каустическими для живых тканей и могут оказывать серьезное воздействие. Общими примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Очень сильные основания могут депротонировать слабые кислотные группы С-Н даже в отсутствие воды.

Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению с более слабыми.

Сильные основания сильно реагируют. Это хорошие электролиты.

Способность решения проводить электричество зависит от концентрации ионов. У сильного основания в растворе больше ионов, чем у слабых, поэтому он имеет более высокую электропроводность.

Примерами сильных оснований являются:

• Гидроксид стронция (Sr (OH)₂);
• Гидроксид бария (Ba (OH)₂);
• Гидроксид кальция (Ca (OH)₂);
• Гидроксид натрия (NaOH);
• Гидроксид цезия (CsOH);
• Гидроксид калия (КОН).

Разница между слабой базой и сильной базой

1. Определение

Слабая база: Слабое основание - это тот, который лишь частично диссоциирует, чтобы дать ионы в растворе.

Сильная база: Сильное основание - это такое, которое полностью диссоциирует, чтобы дать ионы в растворе.

1. диссоциация

Слабая база: Слабые основания лишь частично диссоциируют в решении.

Сильная база: Сильные основания полностью диссоциируют в растворе.

1. Значение pH

Слабая база: Слабые основания имеют рН 7,3 - 10.

Сильная база: Сильные основания имеют рН 10 - 14.

1. Значение Kb

Слабая база: Слабые основания имеют более низкие константы равновесия по сравнению с сильными.

Сильная база: Сильные основания имеют более высокую константу равновесия по сравнению со слабыми.

1. Реактивность

Слабая база: Слабые основания менее реактивны, чем сильные.

Сильная база: Сильные основания очень реактивны.

1. Электрическая проводимость

Слабая база: Решение слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем сильное основание.

Сильная база: Решение сильного основания имеет более высокую электропроводность, чем у слабого основания.

1. Примеры

Слабая база: Примерами слабых оснований являются метиламин (CH₃Нью-Гемпшир₂), глицина (C₂ЧАС₃О₂Нью-Гемпшир₂), триметиламин ((CH₃)₃N), гидразин (N₂ЧАС₄), так далее.

Сильная база: Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид бария (Ba (OH)₂), так далее.

Слабые Vs. Сильная база: сравнительная таблица

Резюме слабых против. Сильная база

• Согласно определению Бронштед-Лоури, основой является вещество, которое поглощает протон при взаимодействии с кислотой.
• Основания имеют мыльный или слизистый оттенок и горький вкус. Они реагируют насильственно с приводимыми или кислыми веществами и являются каустическими на органическом веществе.
• Слабое основание - это тот, который лишь частично диссоциирует, чтобы дать ионы в растворе.
• Сильное основание - это такое, которое полностью диссоциирует, чтобы дать ионы в растворе.
• Слабые основания лишь частично диссоциируют в растворе, а сильные основания полностью диссоциируют в растворе.
• Слабые основания имеют рН 7,3 - 10, у сильных - рН 10 - 14.
• Слабые основания имеют более низкую константу равновесия, а сильные основания имеют более высокую константу равновесия.
• Сильные основания очень реакционноспособны, а слабые основания менее реактивны.
• Решение слабого основания имеет более низкую электропроводность, чем сильное основание.
• Примерами слабых оснований являются метиламин (CH₃Нью-Гемпшир₂), глицина (C₂ЧАС₃О₂Нью-Гемпшир₂), триметиламин ((CH₃)₃N), гидразин (N₂ЧАС₄) и т. д. Примерами сильных оснований являются гидроксид натрия (NaOH), гидроксид бария (Ba (OH)₂), гидроксид цезия (CsOH), гидроксид калия (KOH) и т. д.