Скорость и скорость

Скорость против постоянной скорости

Физическая химия - это изучение физических или природных явлений, основанных на химическом составе веществ. Он используется для изучения и интерпретации химических свойств вещества и способов его разработки. Это полезно при изучении молекулярных и макроскопических свойств вещества и веществ. Он имеет три основные области: термодинамика, изучающая энергетику химических реакций; квантовая химия, которая изучает молекулярные структуры и химическую кинетику, которая изучает скорости химических реакций.

Химическая кинетика также известна как кинетика реакции и изучает скорости химических процессов. Это дает возможность лучше понять химию биологической системы путем проникновения в суть роста организмов и разложения.

Скорость реакции, скорость реакции или скорость реакции определяется как показатель того, насколько быстро или медленно происходит химическая реакция в течение ограниченного периода времени. Он используется в таких дисциплинах, как химическая и экологическая инженерия. Это скорость, с которой реагент превращается в продукт, и на него влияют несколько факторов: тип реакции, будь то быстрый или медленный; концентрация реагентов, влияющих на столкновение; сколько давления применяется; порядок реакции; и температуры.

Например: при выпечке куки, можно заметить, что они будут печь быстрее при более высоких температурах, чем выпекают их при низких температурах. Чтобы вылечить головную боль, лекарства будут более эффективными, если их назначать в больших дозах.

С другой стороны, константа скорости реакции обеспечивает сравнительный размер или количество скорости реакции фиксированной активности реагентов и продуктов. Это зависит от температуры. При изменении температуры скорость реакции также постоянна. Аналогично, если вы добавляете, удаляете или меняете катализатор (который обеспечивает путь для реакции), постоянная скорость реакции также изменяется и изменяется. Он останется постоянным только при изменении концентрации реагентов.

Единицы в константе скорости реакции зависят от порядка реакции. Он имеет нулевой порядок, если концентрация равна нулю (0), первого порядка, если концентрация равна единице (1), и третьего порядка, если она равна трем (3).

Резюме:

1. Скорость реакции или скорость реакции - это мера того, как быстро или медленно происходит химическая реакция при конверсии реагента в продукт, в то время как константа скорости реакции дает сравнительное количество реакционных скоростей реагентов и продуктов. 2. На скорость реакции влияют типы реакции. Это типы реакции, концентрация, давление и температура при возникновении реакций. На константу скорости реакции влияет температура, а также катализатор. 3. Константа скорости реакции останется постоянной, только если изменится концентрация реагентов, в противном случае она будет сильно изменяться, как скорость реакции. 4. Установки в константе скорости реакции зависят от порядка реакции, когда они не находятся в скорости реакции.