Идеальный газ и настоящий газ

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ против РЕАЛЬНОГО ГАЗА

Состояние вещества - это жидкое, твердое вещество и газ, которые можно распознать по их ключевым характеристикам. Твердые тела имеют сильный состав молекулярного притяжения, придающий им определенную форму и массу, жидкости принимают форму их контейнера, так как молекулы движутся, что соответствует друг другу, и газы рассеиваются на воздухе, так как молекулы свободно движутся. Характеристики газов очень различны. Есть газы, которые достаточно сильны, чтобы реагировать с другим веществом, есть даже с очень сильным запахом, а некоторые могут растворяться в воде. Здесь мы сможем отметить некоторые различия между идеальным газом и реальным газом. Поведение реальных газов очень сложно, а поведение идеальных газов намного проще. Поведение реального газа может быть более ощутимым, полностью понимая поведение идеального газа.

Этот идеальный газ можно рассматривать как «точечную массу». Это просто означает, что частица чрезвычайно мала, где ее масса почти равна нулю. Следовательно, идеальная газовая частица не имеет объема, а настоящая частица газа имеет реальный объем, поскольку настоящие газы состоят из молекул или атомов, которые обычно занимают некоторое пространство, хотя они чрезвычайно малы. В идеальном газе столкновение или удар между частицами называют упругими. Другими словами, во время столкновения частиц нет ни привлекательной, ни отталкивающей энергии. Поскольку отсутствует межчастичная энергия, кинетические силы останутся неизменными в молекулах газа. Напротив, столкновения частиц в реальных газах называются неупругими. Реальные газы состоят из частиц или молекул, которые могут очень сильно привлекать друг друга с расходованием силы отталкивания или силы притяжения, подобно водяному пару, аммиаку, диоксиду серы и т. Д.

Давление значительно больше в идеальном газе по сравнению с давлением реального газа, поскольку частицы не имеют сил притяжения, которые позволяют молекулам сдерживаться, когда они будут сталкиваться при ударе. Следовательно, частицы сталкиваются с меньшей энергией. Различия, отличные между идеальными газами и реальными газами, могут быть наиболее отчетливо видны, когда давление будет высоким, эти молекулы газа велики, температура низкая, а когда молекулы газа вырывают сильные силы притяжения.

PV = nRT - уравнение идеального газа. Это уравнение важно в его способности связывать все основные свойства газов. T обозначает температуру и всегда должен быть измерен в Kelvin. «N» означает количество родинок. V - объем, который обычно измеряется в литрах. P обозначает давление, в котором его обычно измеряют в атмосферах (атм), но также можно измерять в паскалях. R считается идеальной газовой постоянной, которая никогда не изменяется. С другой стороны, поскольку все реальные газы могут быть преобразованы в жидкости, голландский физик Йоханнес ван дер Ваальс придумал модифицированную версию уравнения идеального газа (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Значение «a» является постоянным, а также «b», и поэтому должно быть экспериментально определено для каждого газа.

РЕЗЮМЕ:

1. Идентификационный газ не имеет определенного объема, а реальный газ имеет определенный объем.

2. Идентификационный газ не имеет массы, тогда как реальный газ имеет массу.

3. Коллизия идеальных частиц газа является упругой, а не упругой для реального газа.

4. Нет энергии, участвующей при столкновении частиц в идеальном газе. Столкновение частиц в реальном газе притягивает энергию.

5.Препарат высок в идеальном газе по сравнению с реальным газом.

6. Идентификационный газ следует уравнению PV = nRT. Реальный газ следует уравнению (P + a / V2) (V - b) = nRT.