Бром и хлор

В группу VIIА Периодической системы входят элементы фтора (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Все эти элементы известны под общим названием «галогенные элементы» и имеют неметаллические химические свойства.

Что такое бром?

Бром (Br) является неметаллическим химическим элементом группы VIIA Периодической системы, которая при нормальных условиях является красновато-коричневой жидкостью с сильно раздражающим запахом.
Бром является номером 35 в Периодической таблице и имеет атомную массу 79,904.
Он менее реактивен, чем хлор. Однако при нормальных условиях бром участвует в многочисленных химических взаимодействиях.
Водный раствор молекулярного брома (2,8%) называют бромной водой и используется во многих органических реакциях. Как правило, бром очень хорошо растворим в органических растворителях. Часто в соединениях он проявляет состояние окисления -1, но может также находиться в любом нечетном положительном состоянии окисления (+1, +3, +5, +7).
В природе бром происходит в виде смеси двух стабильных изотопов. Он содержится в виде примеси в галине минералов хлора (NaCl - соль), сильвите (KCl), карналлите (гексагидрате магния калия) и т. Д. Его содержание в морской воде составляет приблизительно 1: 660 атомов хлора.
Использование брома включает фармацевтические препараты, пестициды, красители, антипирены и т. Д. В прошлом бромид калия использовался как седативный и противосудорожный.

Что такое хлор?

Хлор (Cl) представляет собой неметаллический химический элемент группы VIIA Периодической системы, который при нормальных условиях находится в виде зеленовато-желтого газа с сильно раздражающим запахом.
Хлор является номером 17 в Периодической таблице и имеет атомную массу 35,453.
Хлор является чрезвычайно активным химическим элементом. В химических взаимодействиях он обычно представляет собой сильный окислитель, а в его химических соединениях чаще всего находится состояние окисления. Когда в молекуле присутствует более сильный окислитель, атомы хлора имеют положительное состояние окисления. Например, в перхлорной кислоте состояние окисления атомов хлора достигает +7. Хлор может присутствовать во всех состояниях окисления от -1 до +7, кроме +2.
В природе источники хлора как простого вещества до сих пор не известны, и это происходит только в виде химических соединений или диссоциированных в форме ионов. Минералы, являющиеся источником хлора, представляют собой галит (NaCl - соль), сильвит (KCl), карналлит (гексагидрат магния калия) и т. Д. Море и океаны содержат анионы хлора из-за растворенных солей. Поскольку жизнь на Земле происходит из одних и тех же соленых вод, внутренняя жидкость наших организмов также содержит обилие ионов хлора.
Хлор является важным сырьем при производстве соляной кислоты. Его использование в домашних хозяйствах весьма значимо, потому что это самый распространенный компонент бактерицидных чистящих средств. Хлорсодержащие препараты уничтожают все известные бактерии. В форме радикалов атомы хлора чрезвычайно реактивны, что делает их сильными канцерогенами.

Разница между бромом и хлором

Определение

Бром: Бром - неметаллический химический элемент группы VIIA Периодической системы, которая при нормальных условиях является красновато-коричневой жидкостью с сильно раздражающим запахом.

Хлор: Хлор представляет собой неметаллический химический элемент группы VIIA Периодической системы, который при нормальных условиях находится в виде зеленовато-желтого газа с сильно раздражающим запахом.

Периодическое число

Бром: Бром - номер 35 в Периодической таблице.

Хлор: Хлор - номер 17 в Периодической таблице.

Атомная масса

Бром: Атомная масса брома составляет 79,904.

Хлор: Атомная масса хлора составляет 35,453.

Реактивность

Бром: Бром менее реактивен, чем хлор. Однако при нормальных условиях бром участвует в многочисленных химических взаимодействиях.

Хлор: Хлор является чрезвычайно активным химическим элементом.

Состояние окисления

Бром: Часто в химических соединениях бром проявляет состояние окисления -1, но может также находиться в любом нечетном положительном состоянии окисления (+1, +3, +5, +7).

Хлор: Хлор может присутствовать во всех состояниях окисления от -1 до +7, кроме +2. Он является сильным окислителем, а его химические соединения чаще всего имеют состояние окисления.

Появление в природе

Бром: В природе бром происходит в виде смеси двух стабильных изотопов. Он содержится в виде примеси в галине минералов хлора (NaCl - соль), сильвите (KCl), карналлите (гексагидрате магния калия) и т. Д. Его содержание в морской воде составляет приблизительно 1: 660 атомов хлора.

Хлор: В природе хлор происходит только в виде химических соединений или диссоциируется в виде ионов. Минералы, являющиеся источником хлора, представляют собой галит (NaCl - соль), сильвит (KCl), карналлит (гексагидрат магния калия) и т. Д. Морская вода содержит анионы хлора из-за растворенных солей.

использование

Бром: Использование брома включает фармацевтические препараты, пестициды, красители, антипирены, дезинфекцию бассейнов и т. Д. В прошлом бромид калия использовался как седативный и противосудорожный.

Хлор: Хлор используется в качестве сырья для производства соляной кислоты, в домашних хозяйствах, как наиболее распространенный ингредиент бактерицидных чистящих средств, для дезинфекции бассейнов и т. Д.

Бром Vs. Хлор: таблица сравнения

Резюме брома Vs. хлор

Бром - неметаллический химический элемент группы VIIA Периодической системы, которая при нормальных условиях является красновато-коричневой жидкостью с сильно раздражающим запахом.
Хлор представляет собой неметаллический химический элемент группы VIIA Периодической системы, который при нормальных условиях находится в виде зеленовато-желтого газа с сильно раздражающим запахом.
Бром - номер 35 в Периодической таблице, а хлор - 17.
Атомная масса брома составляет 79,904, атомная масса хлора составляет 35,453.
Бром менее реактивен, чем хлор. Однако при нормальных условиях бром участвует в многочисленных химических взаимодействиях.
Часто в химических соединениях бром проявляет состояние окисления -1, но он также может находиться в любом нечетном положительном состоянии окисления (+1, +3, +5, +7). Хлор может присутствовать во всех состояниях окисления от -1 до +7, кроме +2.
В природе бром происходит в виде смеси двух стабильных изотопов. Хлор происходит только в виде химических соединений или диссоциируется в виде ионов.
Использование брома включает фармацевтические препараты, пестициды, красители, антипирены, дезинфекцию бассейнов и т. Д. В прошлом бромид калия использовался как седативный и противосудорожный. Хлор используется в качестве сырья для производства соляной кислоты, в домашних хозяйствах, как наиболее распространенный ингредиент бактерицидных чистящих средств, для дезинфекции бассейнов и т. Д.