Различия между массовым числом и атомной массой

Атомы - это в основном то, из чего состоит каждое живое существо. Согласно науке, атом - это наименьшее вещество, существующее в этом мире. Один миллиметр включает 7 миллионов атомов; поэтому их размер составляет несколько десятых долей нанометра. Атомы - это вещество материи, то, что мы можем конкретно удерживать и есть, и каждый атом окружен облаком электронов.

Атомы имеют равное количество электронов и протонов. Это частицы, которые имеют отрицательный заряд (электроны) и положительный заряд (протоны) на них. Нейтроны представляют собой нейтрально заряженные частицы, которые не имеют избыточного количества заряда.

Что касается атомов, которые обычно содержат и что они называются, всегда была определенная путаница. Термины атомная масса и массовое число часто взаимозаменяемы или воспринимаются как синонимы. Однако эти термины фактически меняются в зависимости от того, из чего состоят атомы.

Атомная масса - масса всей частицы. Это среднее значение всех изотопов в атоме. Он основан на изобилии определенного атома. Следовательно, это совокупный вес как протонов, так и нейтронов в атоме.

С другой стороны, массовое число - это число протонов в ядре этого определенного атома или элемента. Это конкретное и конкретное число, например, 2 или 3, в то время как единицы атомной массы не являются обычно целыми числами.

Чтобы пояснить далее, вот пример. Вы были выбраны в качестве кандидата, чтобы представлять всех женщин во всем мире. В среднем из 300 женщин, вы в основном представляете, что является вашим массовым числом, составляет всего около 0,15% от общего числа женщин во всем мире. Это потому, что, насколько это возможно, во всем мире насчитывается более 300 женщин. Поэтому атомный номер представляет собой целое и конкретное число протонов и нейтронов в определенном элементе, а массовое число представляет собой все изотопы или содержание элемента.

Вы должны понимать, что изотопы имеют варианты в разных элементах. Каждый изотоп в каждом химическом элементе имеет различное количество протонов и нейтронов. Следовательно, эти изотопы имеют один и тот же образец, что мы изучаем в наших классах химии, но отличается тем, что нужно прекращать. Образец изотопов «останавливается с массовым числом в качестве основы. Скажем, например, углерод имеет массовое число 12, 13 и 14. Атомный номер углерода предполагает, что он имеет 6 протонов в целом. Поэтому нейтронные числа этих изотопов могут быть обнаружены путем вычета числа масс числу протонов, что приводит к 6,7 и 8 нейтронам на каждый изотоп.

Наука действительно сложная вещь для изучения. Однако, с правильным учителем и настойчивостью в знаниях, вы понимаете, что это весело и интересно.

Атомы и в основном все, упомянутые в этой статье, - всего лишь несколько из многих живых существ, которые делают нас людьми. Разве не удивительно, как мы созданы для того, чтобы функционировать от головы до головы? Когда вы получаете готовые шестерни, для науки есть нечто большее, чем вы можете себе представить!

Резюме:

1. Атомная масса - фактически масса всей частицы. Это среднее значение всех изотопов в атоме. Он основан на изобилии определенного атома. Поэтому это похоже на совокупный вес как протонов, так и нейтронов в атоме.

2. В то время как массовое число, с другой стороны, представляет собой число протонов в ядре этого определенного атома. Скажем, например, количество протонов в определенном элементе. Конкретное и конкретное число, например, 2 или 3 или что-то еще, в то время как единицы атомной массы не являются обычно целыми числами.