Карбонат натрия и бикарбонат натрия
Карбонат натрия
Карбонат натрия по сравнению с бикарбонатом натрия
Карбонат натрия и бикарбонат натрия представляют собой два типа соединений и солей натрия. Они разделяют основной элемент натрия.
Оба соединения являются белыми и твердыми по внешнему виду и часто попадают в порошкообразную форму. Они оба классифицируются как основа и очень реакционноспособны к присутствию натрия. Эти два соединения также связаны ионными связями и встречаются в природе как соединения. Они широко известны и широко используются в повседневной работе и в различных отраслях.
Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2Co3. Комбинация натрия и кислоты, карбоната натрия обычно известна как зольная сода и стиральная сода. При растворении соединение высвобождается как положительный ион и отрицательный ион. Между тем бикарбонат натрия представляет собой гидрокарбонат натрия, имеющий химическую формулу NaHCO3. Он состоит из натрия, водорода и кислот. Бикарбонат натрия более популярен как пищевая сода.
Карбонат натрия имеет каустический характер, в то время как бикарбонат натрия проявляет меньше характеристик карбоната натрия. Из двух базовых соединений карбонат натрия является более сильным основанием. Он также является дипротонным, термин дает что-то, что реагирует с двумя эквивалентами кислот. После реакции на один эквивалент кислоты, он затем превращается в бикарбонат натрия, монопротированный.
Что касается важности в организме человека, то карбонат натрия не оказывает никакого воздействия, положительного или иного. Между тем, бикарбонат натрия происходит естественным образом и используется для нейтрализации кислотности в крови.
Оба соединения очень полезны в повседневной жизни. Карбонат натрия используется в производстве стекла и мыла. Он также используется для нейтрализации хлора в бассейнах и в качестве смягчителя воды. Бикарбонат натрия, с другой стороны, присутствует во многих химических процессах и часто используется в качестве проводника. В пище используется в качестве агента для изменения рН (в частности, кислотности) определенного продукта.
Бикарбонат натрия также является промышленным продуктом, используемым в качестве очищающего и отшелушивающего агента. В обычных домашних хозяйствах он используется для нейтрализации запахов и в качестве альтернативного огнетушителя. Бикарбонат натрия также полезен в области приготовления и выпечки в качестве разрыхлителя.
Резюме:
- Как карбонат натрия, так и бикарбонат натрия представляют собой соединения, которые имеют сходное основание - натрий. Оба вещества выглядят как белый или серебристый порошок и имеют много применений. Оба соединения являются щелочными (или щелочными) и классифицируются как ионные соединения.
- Карбонат натрия широко известен как зола или промывочная сода. Он имеет химическую формулу Na2CO3. С другой стороны, бикарбонат натрия представлен формулой NaHCO3 и известен в период непрофессионала как пищевая сода.
- Химический состав обоих соединений несколько схожи. Карбонат натрия состоит из натрия и кислоты. То же самое верно и для бикарбоната натрия, но с добавлением водорода.
- Характер и интенсивность обоих соединений также различны. Карбонат натрия является более сильным базовым соединением и является дипротовым. Он может превращаться в бикарбонат натрия после того, как он реагирует с кислотой. Между тем, бикарбонат натрия является монопротовым и слабым основанием.
- Оба соединения широко используются и применяются. Карбонат натрия в основном используется в производстве и нейтрализации кислых растворов по различным дисциплинам. Он также функционирует как хороший проводник. С другой стороны, бикарбонат натрия в основном используется в качестве очищающего и отшелушивающего агента, нейтрализатора запаха и временного огнетушителя. Он широко используется в кулинарном мире в качестве разрыхлителя во многих рецептах, главным образом для хлебных продуктов.
- Бикарбонат натрия является важным веществом в организме; он регулирует и нейтрализует высокий уровень кислотности крови, в то время как карбонат натрия используется для процессов или реакций организма.
