Периоды и группы

Периоды и группы - две важные классификации, которые древние химики использовали для упорядочения знаковой периодической таблицы в столбцы и строки. Периоды - это горизонтальные строки, а группы, также называемые семействами, являются вертикальными столбцами. Элементы были объединены в группы и периоды, основанные на определенных характеристиках, таких как химические / физические свойства для групп и конфигурации электронов для периодов. В статье раскрываются дальнейшие различия между периодами и группами.

Что такое периоды?

Подсчитывая слева направо на периодическую таблицу, это период. В периодической таблице обычно 7 периодов, и каждый период обозначает новую энергетическую оболочку. От водорода до франциума в период 7 элементы увеличиваются на атомных орбиталях. Это означает, что электроны элемента будут представлены на определенном количестве энергетических уровней в соответствии с периодической меткой.

Литий (Li), например, имеет две энергетические оболочки, потому что он находится в периоде 2, тогда как калий (K) имеет четыре энергетических оболочки, так как он находится в периоде 4. Эта тенденция справедлива для всех других элементов. В течение периода элементы разделяют внешние оболочки (валентные) электроны. Например, водород и гелий находятся в одной и той же группе и имеют один электрон во внешней оболочке. Обратите внимание, что первый период имеет только два элемента. Второй и третий периоды имеют по 8 элементов.

Периоды 4 и 5 имеют по 18 элементов. Периодическая таблица насчитывает в общей сложности 18 групп в соответствии с системой именования IUPAC. Периоды 6 и 7 являются исключениями, так как они содержат всего 32 элемента. Это объясняет, почему периодическая таблица сокращается путем удаления части периода 6 и 7 и отображения прямо под периодической таблицей. Периодичность была бы большой, если бы актиниды и лантаниды не были удалены. Эти отделенные элементы являются внутренними переходными металлами, и они заполняют f-блок на атомных орбиталях. Лантаноиды включают элементы от 58 до 71, тогда как актиниды включают элементы от 89 до 103.

Другая характеристика, которую элементы в течение периода разделяют, - это увеличение энергии ионизации. Атомы в течение периода увеличивают число атомов, поскольку все больше добавляется больше протонов. Это увеличивает притяжение в ядре, и становится довольно трудно удалить электрон. Ядерный заряд увеличивается по периодической таблице. Кроме того, электроотрицательность увеличивается, когда вы перемещаетесь слева направо в течение периода. Сродство электронов также увеличивается по мере добавления большего количества электронов, тем самым увеличивая сильную силу притяжения с ядром.

Что такое группы?

Когда вы отсчитываете сверху вниз по столбцам, вы считаете группы. Европейский стиль именования, который теперь принят в качестве стиля именования IUPAC, используется для обозначения групп от 1 до 18. В американском стиле используются As и Bs.

Каждая из 18 групп имеет имя. Например, первая группа известна как литиевое семейство (щелочные металлы), группа 2 - семейство бериллия (щелочноземельные металлы, группа 3 - семейство скандия, группа 4 - титановое семейство, группа 5 - семейство ванадия, группа 6 - семейство хрома, группа 7 - семейство марганца, группа 8 - семейство железа, группа 9 - семейство кобальта, группа 10 - семейство никеля, группа 11 - семейство меди (чеканные металлы), группа 12 - семейство цинка (летучие металлы), группа 13 - бор (icoasagens), семейство углерода группы 14 (кристаллы, тетлеты), группа 15 - семейство азота (пентл), группа 16 - семейство кислорода (халькогены), группа 17 - семейство фтора (галогены) и группа 18 - семейство гелия или неона (благородные газы).

Элементы внутри группы обладают химическими или физическими свойствами. Группа 18, например, называется благородными газами. Они не реагируют ни на какие другие элементы. Правило октета 8 электронов во внешней оболочке отлично относится к благородным газам. Все остальные элементы стремятся достичь правила октета. Водород не соответствует правилу октета, а также гелий, хотя он является стабильным и является частью благородных газов.

Таблица периодов содержит смесь металлов, неметаллов и металлоидов (полуметаллы). В соответствии с их сходными свойствами существуют определенные группирующие элементы, к которым относятся щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы (лантаниды, редкоземельные металлы и актиниды), неметаллы, металлоиды, благородные газы, галогены и основные металлы.

Существует также тенденция увеличения свойств, когда вы опускаете или поднимаете группу. По мере того, как вы поднимаетесь, свойство сродства к электрону 9электронной любви увеличивается. Когда вы идете вниз по группе, энергетические оболочки увеличиваются, и, следовательно, притяжение в ядре уменьшается, следовательно, сродство к электрону уменьшается по мере того, как вы опускаетесь. Электроотрицательность также уменьшается по мере того, как вы идете вниз по группе из-за увеличения уровней энергии вниз по группе. Электроны во внешней оболочке, как правило, далеки от ядра, поэтому пул уменьшается.

Основные различия между периодами и группами

Расположение на периодической таблице

Периоды представляют собой горизонтальные строки, тогда как группы представляют собой вертикальные столбцы на периодической таблице. Существует 7 периодов и 18 групп. Период 6 и 7 имеет 32 элемента из-за добавления актинидов и лантаноидов.

Определение характеристик

Элементы группы обладают сходными химическими или физическими свойствами. Они имеют одинаковое количество валентных электронов. С другой стороны, элементы того же периода имеют одну и ту же конфигурацию электронов.

Электроотрицательность

Электроотрицательность уменьшается по мере того, как вы спускаетесь по группе, и увеличивается по мере того, как вы поднимаетесь из-за увеличения тяги в ядре из-за меньшего количества энергии. Электроотрицательность возрастает по мере того, как вы двигаетесь слева направо через период с добавлением большего количества протонов по мере увеличения числа атомов.

Периоды Vs. Группы: табличная форма

Резюме периодов Vs. группы

• Периодическая таблица упорядочивается по периодам и группам
• Группы представляют собой вертикальные столбцы, тогда как периоды представляют собой горизонтальные строки
• Элементы в группе обладают химическими или физическими свойствами, тогда как элементы за период имеют одинаковые конфигурации электронов
• На периодической таблице имеется 7 периодов и 18 групп
• Электроотрицательность увеличивается слева направо в течение периода и снизу вверх в пределах группы