Ионная и ковалентная связь

При ионном связывании электроны полностью переносятся от одного из связующих атомов к другому. Именно электростатические силы заставляют ионы с противоположным зарядом притягиваться друг к другу. Например, при ионном связывании между натрием и хлором натрий теряет свой единственный электрон, который положительно заряжен отрицательно заряженным ионом хлора. При ионной связи атом, теряющий свой электрон, сжимается, а атом, получающий электроны, растет в размерах. Это не так в ковалентной связи, в которой ионы распределены одинаково. Ковалентное связывание происходит, когда атомы возникают, потому что атомы в соединении обладают одинаковой способностью приобретать и терять ионы. Таким образом, ионные связи могут образовываться между металлами и неметаллами, тогда как ковалентные связи образуются между двумя неметаллами.

Между тем, в отличие от ионного связывания, ковалентное связывание требует наличия молекул в их истинной форме и, следовательно, ковалентные молекулы не притягиваются друг к другу, а существуют свободно в жидкостях или газах при комнатной температуре. Ковалентное связывание также может приводить к множественному склеиванию, в отличие от ионного связывания. Это связано с тем, что некоторые атомы обладают способностью обмениваться несколькими электронными парами, тем самым формируя одновременно несколько ковалентных связей.